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电芬顿法在废水处理的应用

发布时间:2024-07-11

随着高级氧化技术的不断发展,其在难降解污染物的处理上发挥了重要的作用。它是利用活性强的氧化分解水中的有机污染物,像˙OH具有很高的氧化能力,降解氧化水中的污染物,使其转化为CO2和H2O。Fenton法就是高级氧化技术的一种,它是利用Fe2+和H2O2反应,生成强氧化性的˙OH,由于˙OH具有很高的氧化电位和无选择性,因此其可以降解氧化多种有机污染物。


基于传统Fenton试剂的作用机理,electro-Fenton也是由H2O2和Fe2+反应产生强氧化性的˙OH。其中H2O2的电化学产生是通过在阴极充氧或曝气的条件下,发生氧气的还原生成的,而Fe2+也可以通过阴极的还原反应得到。

在酸性条件下,通过充氧或曝气的方法,氧气在阴极会发生2e还原反应,如式(1)所示,产生H2O2。

在此过程中,氧气首先溶解在溶液中,然后在溶液中迁移到阴极表面,在那还原成H2O2[1]。而在碱性溶液中,氧气发生反应如式(2)所示,生成HO2-。

Agladze[2]等通过检测气体扩散电极孔中碱性介质,认为氧气还原反应总是通过途径(2)产生HO2-和OH-。

EnricBrillas等在此基础上,提出在酸性介质下,HO2-的质子化生成了H2O2。

当然H2O2的产生和稳定性也受到其他因素的影响,包括电解池的构造、阴极性质和操作条件等。

O2+2H++2e→H2O2(1)
O2+H2O+2e→HO2-+OH-(2)

在electro-Fenton中,溶液中的Fe3+可通过反应(3)在阴极还原成Fe2+。

图1说明了在设想的催化循环中,EF处理的有机污染物结构图[1]。

Qiang[3]等指出Fe2+再生将受到电极电势和面积、PH、温度和催化剂量的影响。

Oturan[4]等通过分别用0.2mm的Fe2+和Fe3+作催化剂,在Pt/碳毡作电极,60mA的不分离电解池条件下降级孔雀绿,结果表明二者具有相同的降解速率。

这说明在三维碳制材料下,Fe2+和Fe3+均可作为催化剂的来源。

Fe3++e→Fe2+(3)
Electro-Fenton有其自身的优势[1]:电化学产生H2O2,可避免其在运输、储存和操作的危险;控制降解速率实现机理研究的可能性;由于阴极持续的Fe2+再生提高了有机污染物的降解速率,这也减小了污泥;在较好条件下,可实现低花费小的全部矿化的可行性。

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